La ley de Boyle, también llamada ley de Mariotte, una relación relativa a la compresión y expansión de un gas a temperatura constante. Esta relación empírica, formulada por el físico Robert Boyle en 1662, afirma que la presión (p) de una cantidad dada de gas varía inversamente con su volumen (v) a temperatura constante; es decir, en forma de ecuación, pv = k, una constante. La relación también fue descubierta por el físico francés Edme Mariotte (1676).
La ley puede derivarse de la teoría cinética de los gases suponiendo un gas perfecto (ideal) (ver gas perfecto). Los gases reales obedecen la ley de Boyle a presiones suficientemente bajas, aunque el producto pv generalmente disminuye ligeramente a presiones más altas, donde el gas comienza a apartarse del comportamiento ideal.
