Otros logros científicos
Dado que Mendeleev es mejor conocido hoy como el descubridor de la ley periódica, su carrera química a menudo es vista como un largo proceso de maduración de su descubrimiento principal. De hecho, en las tres décadas posteriores a su descubrimiento, el propio Mendeleev ofreció muchos recuerdos que sugerían que había habido una notable continuidad en su carrera, desde sus primeras disertaciones sobre isomorfismo y volúmenes específicos (para la graduación y su maestría), que incluían el estudio de Las relaciones entre las diversas propiedades de las sustancias químicas, a la propia ley periódica. En este relato, Mendeleev mencionó el congreso de Karlsruhe como el evento principal que lo llevó al descubrimiento de las relaciones entre los pesos atómicos y las propiedades químicas.
Sin embargo, esta impresión retrospectiva de un programa continuo de investigación es engañosa, ya que una característica sorprendente de la larga carrera de Mendeleev es la diversidad de sus actividades. Primero, en el campo de la ciencia química, Mendeleev hizo varias contribuciones. En el campo de la química física, por ejemplo, llevó a cabo un amplio programa de investigación a lo largo de su carrera que se centró en gases y líquidos. En 1860, mientras trabajaba en Heidelberg, definió el "punto absoluto de ebullición" (el punto en el que un gas en un recipiente se condensará en un líquido únicamente mediante la aplicación de presión). En 1864 formuló una teoría (desacreditada posteriormente) de que las soluciones son combinaciones químicas en proporciones fijas. En 1871, cuando publicó el volumen final de la primera edición de sus Principios de química, estaba investigando la elasticidad de los gases y dio una fórmula para su desviación de la ley de Boyle (ahora también conocida como la ley de Boyle-Mariotte, el principio de que El volumen de un gas varía inversamente con su presión). En la década de 1880 estudió la expansión térmica de los líquidos.
Una segunda característica importante del trabajo científico de Mendeleev son sus inclinaciones teóricas. Desde el comienzo de su carrera, buscó continuamente dar forma a un amplio esquema teórico en la tradición de la filosofía natural. Este esfuerzo se puede ver en su temprana adopción de la teoría del tipo del químico francés Charles Gerhardt y en su rechazo del dualismo electroquímico como lo sugiere el gran químico sueco Jöns Jacob Berzelius. Todos sus esfuerzos no fueron igualmente exitosos. Basó su libro de texto de química orgánica de 1861 en una "teoría de los límites" (que el porcentaje de oxígeno, hidrógeno y nitrógeno no podía exceder ciertas cantidades en combinación con el carbono), y defendió esta teoría contra la teoría estructural más popular de su compatriota Aleksandr Butlerov. Debido a su antipatía por la electroquímica, más tarde se opuso a la teoría iónica de soluciones del químico sueco Svante Arrhenius. Antes y durante el tiempo de Mendeleev, muchos intentos de clasificar los elementos se basaron en la hipótesis del químico inglés William Prout de que todos los elementos derivaban de una materia primaria única. Mendeleev insistió en que los elementos eran individuos verdaderos, y luchó contra aquellos que, como el científico británico William Crookes, usaron su sistema periódico en apoyo de la hipótesis de Prout. Con el descubrimiento de los electrones y la radioactividad en la década de 1890, Mendeleev percibió una amenaza a su teoría de la individualidad de los elementos. En Popytka khimicheskogo ponimania mirovogo efira (1902; Un intento hacia una concepción química del éter), explicó estos fenómenos como movimientos de éter alrededor de átomos pesados, y trató de clasificar el éter como un elemento químico por encima del grupo de gases inertes (o Gases nobles). Esta hipótesis audaz (y en última instancia desacreditada) fue parte del proyecto de Mendeleev de extender la mecánica de Newton a la química en un intento de unificar las ciencias naturales.
