Oxígeno grupo elemento elemento químico grupo

Comparación de propiedades

Los elementos que pertenecen al Grupo 16 de la tabla periódica se caracterizan por configuraciones electrónicas en las que seis electrones ocupan la capa más externa. Un átomo que tiene una estructura electrónica de este tipo tiende a formar una capa estable de ocho electrones al agregar dos más, produciendo un ion que tiene una carga negativa doble. Esta tendencia a formar iones con carga negativa, típica de elementos no metálicos, se expresa cuantitativamente en las propiedades de la electronegatividad (la suposición de carga negativa parcial cuando está presente en combinación covalente) y la afinidad electrónica (la capacidad de un átomo neutro de absorber un electrón). formando un ion negativo). Ambas propiedades disminuyen en intensidad a medida que los elementos aumentan en número atómico y masa que desciende por la columna 16 de la tabla periódica. El oxígeno tiene, excepto el flúor, la mayor electronegatividad y afinidad electrónica de cualquier elemento; los valores de estas propiedades luego disminuyen bruscamente para los miembros restantes del grupo en la medida en que el telurio y el polonio se consideran predominantemente de naturaleza metálica, tendiendo a perder en lugar de ganar electrones en la formación de compuestos.

Como es el caso dentro de todos los grupos de la tabla, el elemento más ligero, el de número atómico más pequeño, tiene propiedades extremas o exageradas. El oxígeno, debido al pequeño tamaño de su átomo, la pequeña cantidad de electrones en su capa subyacente y la gran cantidad de protones en el núcleo en relación con el radio atómico, tiene propiedades únicas diferentes de las del azufre y los calcógenos restantes. Esos elementos se comportan de manera razonablemente predecible y periódica.

Aunque incluso el polonio exhibe el estado de oxidación −2 al formar algunos compuestos binarios del tipo MPo (en el cual M es un metal), los calcógenos más pesados ​​no forman fácilmente el estado negativo, favoreciendo estados positivos como +2 y +4. Todos los elementos del grupo, excepto el oxígeno, pueden asumir estados de oxidación positivos, predominando los valores pares, pero el valor más alto, +6, no es muy estable para los miembros más pesados. Cuando se logra este estado, hay una fuerte fuerza impulsora para que el átomo regrese a un estado inferior, con bastante frecuencia a la forma elemental. Esta tendencia hace que los compuestos que contienen Se (VI) y Te (VI) sean agentes oxidantes más potentes que los compuestos de S (VI). Por el contrario, los sulfuros, seleniuros y telururos, en los cuales el estado de oxidación es -2, son agentes reductores fuertes, que se oxidan fácilmente a los elementos libres.

Ni el azufre ni el selenio, y ciertamente no el oxígeno, forman enlaces puramente iónicos con un átomo no metálico. El telurio y el polonio forman algunos compuestos que son algo iónicos; El sulfuro de telurio (IV), Te (SO ₄) ₂ y el sulfato de polonio (II), PoSO ₄, son ejemplos.

Otra característica de los elementos del Grupo 16 que es paralela a las tendencias generalmente mostradas en las columnas de la tabla periódica es la creciente estabilidad de las moléculas que tienen la composición X (OH) _{n a} medida que aumenta el tamaño del átomo central, X. No existe un compuesto HO ― O ― OH en el que el átomo central de oxígeno tenga un estado de oxidación positivo, una condición que resiste. El compuesto análogo de azufre HO ― S ― OH, aunque no se conoce en estado puro, tiene algunos derivados estables en forma de sales metálicas, los sulfoxilatos. Los compuestos más altamente hidroxilados de azufre, S (OH) ₄ y S (OH) ₆, tampoco existen, no por la resistencia del azufre a un estado de oxidación positivo, sino más bien por la alta densidad de carga de S (IV) y S (VI) establece (la gran cantidad de cargas positivas en relación con el diámetro pequeño del átomo), que repele los átomos de hidrógeno electropositivos y el hacinamiento que acompaña la unión covalente de seis átomos de oxígeno al azufre, lo que favorece la pérdida de agua:

A medida que aumenta el tamaño del átomo de calcógeno, aumenta la estabilidad de los compuestos hidroxilados: el compuesto de ácido ortotelúrico, Te (OH) ₆, es capaz de existir.