Magnesio (Mg), elemento químico, uno de los metales alcalinotérreos del Grupo 2 (IIa) de la tabla periódica, y el metal estructural más ligero. Sus compuestos son ampliamente utilizados en la construcción y la medicina, y el magnesio es uno de los elementos esenciales para toda la vida celular.
metal alcalinotérreo
son berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
Propiedades del elemento
| número atómico | 12 |
|---|---|
| peso atomico | 24.305 |
| punto de fusion | 650 ° C (1,202 ° F) |
| punto de ebullición | 1,090 ° C (1,994 ° F) |
| Gravedad específica | 1.74 a 20 ° C (68 ° F) |
| estado de oxidación | +2 |
| configuración electronica | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 |
Ocurrencia, propiedades y usos.
Conocido originalmente a través de compuestos como las sales de Epsom (el sulfato), la magnesia o el magnesia alba (el óxido) y la magnesita (el carbonato), el elemento blanco plateado en sí mismo no se encuentra libre en la naturaleza. Fue aislado por primera vez en 1808 por Sir Humphry Davy, quien evaporó el mercurio de una amalgama de magnesio hecha electrolizando una mezcla de magnesia húmeda y óxido de mercurio. El nombre magnesio proviene de Magnesia, un distrito de Tesalia (Grecia) donde se encontró por primera vez el mineral magnesia alba.
El magnesio es el octavo elemento más abundante en la corteza terrestre (alrededor del 2.5 por ciento) y es, después del aluminio y el hierro, el tercer metal estructural más abundante. Su abundancia cósmica se estima en 9.1 × 10 5 átomos (en una escala donde la abundancia de silicio = 10 6 átomos). Ocurre en forma de carbonatos (magnesita, MgCO 3 y dolomita, CaMg (CO 3) 2) y en muchos silicatos comunes, como el talco, el olivino y la mayoría de los tipos de asbesto. También se encuentra como hidróxido (brucita), cloruro (carnallita, KMgCl 3 ∙ 6H 2 O) y sulfato (kieserita). Se distribuye en minerales como serpentina, crisolita y espuma de mar. El agua de mar contiene aproximadamente 0,13 por ciento de magnesio, principalmente como el cloruro disuelto, que imparte su sabor amargo característico.
El magnesio se produce comercialmente por electrólisis de cloruro de magnesio fundido (MgCl 2), procesado principalmente a partir del agua de mar y por la reducción directa de sus compuestos con agentes reductores adecuados, por ejemplo, a partir de la reacción de óxido de magnesio o dolomita calcinada con ferrosilicio (el proceso Pidgeon). (Ver procesamiento de magnesio).
Hubo un tiempo en que el magnesio se usaba para la cinta y el polvo del flash fotográfico, porque en forma finamente dividida se quema en el aire con una luz blanca intensa; todavía encuentra aplicación en dispositivos explosivos y pirotécnicos. Debido a su baja densidad (solo dos tercios de la del aluminio), ha encontrado un amplio uso en la industria aeroespacial. Sin embargo, debido a que el metal puro tiene una baja resistencia estructural, el magnesio se usa principalmente en forma de aleaciones, principalmente con un 10 por ciento o menos de aluminio, zinc y manganeso, para mejorar su dureza, resistencia a la tracción y la capacidad de fundirse y soldarse. y mecanizado. Las técnicas de fundición, laminación, extrusión y forjado se emplean con las aleaciones, y la fabricación posterior de la lámina, placa o extrusión resultante se lleva a cabo mediante operaciones normales de conformado, unión y mecanizado. El magnesio es el metal estructural más fácil de mecanizar y a menudo se ha utilizado cuando se requiere una gran cantidad de operaciones de mecanizado. Las aleaciones de magnesio tienen varias aplicaciones: se utilizan para partes de aeronaves, naves espaciales, maquinaria, automóviles, herramientas portátiles y electrodomésticos.
La conductividad térmica y eléctrica del magnesio y su punto de fusión son muy similares a los del aluminio. Mientras que el aluminio es atacado por los álcalis pero es resistente a la mayoría de los ácidos, el magnesio es resistente a la mayoría de los álcalis, pero la mayoría de los ácidos lo ataca fácilmente para liberar hidrógeno (los ácidos crómico e hidrofluórico son excepciones importantes). A temperaturas normales es estable en el aire y el agua debido a la formación de una delgada capa protectora de óxido, pero es atacada por el vapor. El magnesio es un poderoso agente reductor y se utiliza para producir otros metales a partir de sus compuestos (por ejemplo, titanio, circonio y hafnio). Reacciona directamente con muchos elementos.
El magnesio ocurre en la naturaleza como una mezcla de tres isótopos: magnesio-24 (79.0 por ciento), magnesio-26 (11.0 por ciento) y magnesio-25 (10.0 por ciento). Se han preparado diecinueve isótopos radiactivos; El magnesio-28 tiene la vida media más larga, con 20,9 horas, y es un emisor beta. Aunque el magnesio-26 no es radiactivo, es el nucleido hijo del aluminio-26, que tiene una vida media de 7.2 × 10 5 años. Se han encontrado niveles elevados de magnesio-26 en algunos meteoritos, y la proporción de magnesio-26 a magnesio-24 se ha utilizado para determinar su edad.
Los principales productores de magnesio en la segunda década del siglo XXI incluyeron a China, Rusia, Turquía y Austria.
