Compuesto químico de dióxido de azufre

Dióxido de azufre, (SO ₂), compuesto inorgánico, un gas venenoso, incoloro y pesado. Se produce en grandes cantidades en etapas intermedias de fabricación de ácido sulfúrico.

contaminación del aire: dióxido de azufre

Un gas incoloro con un olor fuerte y sofocante, el dióxido de azufre se forma durante la combustión de carbón o petróleo que contiene azufre como impureza.

El dióxido de azufre tiene un olor penetrante e irritante, familiar como el olor de un fósforo recién encendido. Ocurriendo en la naturaleza en gases volcánicos y en solución en las aguas de algunas aguas termales, el dióxido de azufre generalmente se prepara industrialmente mediante la combustión en aire u oxígeno de azufre o compuestos de azufre como pirita de hierro o pirita de cobre. Se forman grandes cantidades de dióxido de azufre en la combustión de combustibles que contienen azufre. En la atmósfera se puede combinar con vapor de agua para formar ácido sulfúrico, un componente principal de la lluvia ácida; En la segunda mitad del siglo XX, se adoptaron ampliamente medidas para controlar la lluvia ácida. El dióxido de azufre es un precursor del trióxido (SO ₃) utilizado para producir ácido sulfúrico. En el laboratorio el gas se puede preparar mediante la reducción de ácido sulfúrico (H ₂ SO ₄) al ácido sulfuroso (H ₂ SO ₃), que se descompone en agua y dióxido de azufre, o mediante el tratamiento de sulfitos (sales de ácido sulfuroso) con ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico, formando nuevamente ácido sulfuroso.

El dióxido de azufre puede licuarse bajo presiones moderadas a temperatura ambiente; el líquido se congela a −73 ° C (−99.4 ° F) y hierve a −10 ° C (14 ° F) bajo presión atmosférica. Aunque sus usos principales son la preparación de ácido sulfúrico, trióxido de azufre y sulfitos, el dióxido de azufre también se usa como desinfectante, refrigerante, agente reductor, blanqueador y conservante de alimentos, especialmente en frutas secas.