Teoría del estado de transición, también llamada teoría del complejo activado o teoría de las tasas de reacción absolutas, tratamiento de reacciones químicas y otros procesos que los consideran como un cambio continuo en las posiciones relativas y las energías potenciales de los átomos y moléculas constituyentes. En el camino de reacción entre las disposiciones iniciales y finales de átomos o moléculas, existe una configuración intermedia en la que la energía potencial tiene un valor máximo. La configuración correspondiente a este máximo se conoce como complejo activado, y su estado se denomina estado de transición. La diferencia entre las energías de la transición y los estados iniciales está estrechamente relacionada con la energía de activación experimental para la reacción; representa la energía mínima que un sistema de reacción o flujo debe adquirir para que tenga lugar la transformación. En la teoría del estado de transición, se considera que el complejo activado se ha formado en un estado de equilibrio con los átomos o moléculas en el estado inicial, y por lo tanto se pueden especificar sus propiedades estadísticas y termodinámicas. La velocidad a la que se alcanza el estado final está determinada por el número de complejos activados formados y la frecuencia con la que pasan al estado final. Estas cantidades pueden calcularse para sistemas simples utilizando principios estadísticos-mecánicos. De esta manera, la constante de velocidad de un proceso químico o físico puede expresarse en términos de dimensiones atómicas y moleculares, masas atómicas y fuerzas interatómicas o intermoleculares. La teoría del estado de transición también se puede formular en términos termodinámicos. (Ver cinética química).
cinética química: teoría del estado de transición
La idea de una superficie de energía potencial surgió de las ideas del químico físico holandés Jacobus Henricus van 't Hoff y el físico sueco
