Iridium (Ir), elemento químico, uno de los metales de platino de los Grupos 8–10 (VIIIb), Períodos 5 y 6, de la tabla periódica. Es muy denso y raro y se usa en aleaciones de platino. El iridio, un metal precioso de color blanco plateado, es duro y quebradizo, pero se vuelve dúctil y se puede trabajar a calor blanco, de 1.200 ° a 1.500 ° C (2.200 ° a 2.700 ° F). Es una de las sustancias terrestres más densas. En el estado masivo, el metal es prácticamente insoluble en ácidos y no es atacado ni siquiera por agua regia. Se puede disolver en ácido clorhídrico concentrado en presencia de perclorato de sodio a 125 ° a 150 ° C (257 ° a 302 ° F).
Debido a las dificultades en la preparación y fabricación, el metal puro tiene pocas aplicaciones. El iridio se usa principalmente en forma de aleaciones de platino. Las aleaciones de platino-iridio (5 a 10 por ciento de iridio) son metales fácilmente trabajables que son mucho más duros y rígidos y más resistentes al ataque químico que el platino puro puro. Dichas aleaciones se utilizan para joyería, puntas de bolígrafo, pasadores y pivotes quirúrgicos, y contactos eléctricos y puntos de chispas. El prototipo internacional estándar de kilogramo de masa está hecho de una aleación que contiene 90 por ciento de platino y 10 por ciento de iridio.
El iridio puro probablemente no ocurre en la naturaleza; Su abundancia en la corteza terrestre es muy baja, alrededor de 0.001 partes por millón. Aunque es raro, el iridio ocurre en aleaciones naturales con otros metales nobles: en iridosmina hasta 77 por ciento de iridio, en platiniridio hasta 77 por ciento, en aurosmiridio 52 por ciento y en platino nativo hasta 7.5 por ciento. El iridio generalmente se produce comercialmente junto con los otros metales de platino como un subproducto de la producción de níquel o cobre.
Los minerales que contienen iridio se encuentran en Sudáfrica y Alaska, EE. UU., Así como en Myanmar (Birmania), Brasil, Rusia y Australia. A finales del siglo XX, Sudáfrica era el principal productor mundial de iridio.
El elemento fue descubierto en 1803 en los residuos insolubles en ácido de los minerales de platino por el químico inglés Smithson Tennant; los químicos franceses H.-V. Collet-Descotils, A.-F. Fourcroy y N.-L. Vauquelin lo identificó aproximadamente al mismo tiempo. El nombre iridio, derivado de la palabra griega iris ("arco iris"), se refiere a los diversos colores de sus compuestos. El iridio natural consiste en una mezcla de dos isótopos estables, iridio-191 (37.3 por ciento) e iridio-193 (62.7 por ciento). La química del iridio se centra en los estados de oxidación de +1, +3 y +4, aunque los compuestos de todos los estados de 0 a +6 se conocen con tal vez la excepción de +2. Los complejos en estado de oxidación +1 contienen principalmente monóxido de carbono, olefinas y fosfinas como ligandos. Los aniones hexacloroiridato, [IrCl 6] 2−, y hexabromoiridato, [IrBr 6] 2−, son las únicas especies químicas notables que contienen iridio en el estado de oxidación +4. El iridio es algo más reactivo que el rutenio y el osmio.
Propiedades del elemento
| número atómico | 77 |
|---|---|
| peso atomico | 192,2 |
| punto de fusion | 2,410 ° C (4,370 ° F) |
| punto de ebullición | 4,527 ° C (8,181 ° F) |
| Gravedad específica | 22,4 (20 ° C) |
| estados de oxidación | +1, +3, +4 |
| config de electrones | [Xe] 4f 14 5d 9 |
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