Teoría de Lewis química

Teoría de Lewis, generalización sobre ácidos y bases introducida en 1923 por el químico estadounidense Gilbert N. Lewis, en la que se considera un ácido como cualquier compuesto que, en una reacción química, puede unirse a un par de electrones no compartidos en otra molécula. La molécula con un par de electrones disponible se llama base. La reacción entre un ácido y una base (neutralización) da como resultado la formación de un compuesto de adición, en el que el par de electrones que constituye el enlace químico proviene de un solo reactivo. En la definición de ácidos de Lewis se incluyen los iones metálicos; los óxidos de ciertos elementos no metálicos, como azufre, fósforo y nitrógeno; sustancias capaces de donar iones de hidrógeno o protones; y ciertos compuestos sólidos, como cloruro de aluminio, trifluoruro de boro, sílice y alúmina.

reacción química: la teoría de Lewis

El químico físico estadounidense Gilbert Newton Lewis propuso una teoría aún más amplia sobre ácidos y bases. En la teoría de Lewis,

En la práctica, las sustancias que la definición de Lewis considera ácidos, distintas de las asociadas con iones de hidrógeno y protones, se denominan específicamente ácidos de Lewis. Las bases de Lewis incluyen amoníaco y sus derivados orgánicos, los óxidos de los metales alcalinos y alcalinotérreos, y la mayoría de los átomos y moléculas con cargas eléctricas negativas (aniones).