Oxiácido, cualquier ácido que contenga oxígeno. La mayoría de los óxidos no metálicos covalentes reaccionan con el agua para formar óxidos ácidos; es decir, reaccionan con agua para formar oxiácidos que producen iones de hidronio (H 3 O +) en solución. Hay algunas excepciones, como el monóxido de carbono, CO, óxido nitroso, N 2 O y óxido nítrico, NO.
La fuerza de un oxiácido se define por el grado en que se disocia en el agua (es decir, su capacidad para formar iones H +). En general, la fuerza relativa de los oxiácidos se puede predecir sobre la base de la electronegatividad y el número de oxidación del átomo no metálico central. La fuerza del ácido aumenta a medida que aumenta la electronegatividad del átomo central. Por ejemplo, debido a que la electronegatividad del cloro (Cl) es mayor que la del azufre (S), que a su vez es mayor que la del fósforo (P), se puede predecir que el ácido perclórico, HClO 4, es un ácido más fuerte que ácido sulfúrico, H 2 SO 4, que debería ser un ácido más fuerte que el ácido fosfórico, H 3 PO 4. Para un átomo central no metálico dado, la fuerza del ácido aumenta a medida que aumenta el número de oxidación del átomo central. Por ejemplo, el ácido nítrico, HNO 3, en el que el átomo de nitrógeno (N) tiene un número de oxidación de +5, es un ácido más fuerte que el ácido nitroso, HNO 2, donde el estado de oxidación de nitrógeno es +3. De la misma manera, el ácido sulfúrico, H 2 SO 4, con azufre en su estado de oxidación +6, es un ácido más fuerte que el ácido sulfuroso, H 2 SO 3, en donde existe un número 4 oxidación de azufre.
La sal de un oxiácido es un compuesto formado cuando el ácido reacciona con una base: ácido + base → sal + agua. Este tipo de reacción se llama neutralización, porque la solución se neutraliza.
