El rodio (Rh), elemento químico, uno de los metales de platino de los Grupos 8-10 (VIIIb), Períodos 5 y 6, de la tabla periódica, utilizado principalmente como agente de aleación para endurecer el platino. El rodio es un metal precioso de color blanco plateado, con una alta reflectividad para la luz. La atmósfera no lo corroe ni lo empaña a temperatura ambiente y con frecuencia se electrochapa sobre objetos metálicos y se pule para proporcionar superficies permanentes y atractivas para joyas y otros artículos decorativos. El metal también se utiliza para producir superficies reflectantes para instrumentos ópticos.
El rodio agregado al platino en pequeñas cantidades produce aleaciones que son más duras y pierden peso a altas temperaturas, incluso más lentamente que el platino puro. Dichas aleaciones se usan para crisoles de hornos de laboratorio, electrodos de bujías y catalizadores en entornos químicos muy calientes (incluidos convertidores catalíticos de automóviles). En la fabricación industrial de ácido nítrico, se utilizan catalizadores de gasa de aleaciones de rodio-platino porque pueden soportar la temperatura de la llama a medida que el amoníaco se quema en óxido nítrico. Un cable de aleación de rodio al 10 por ciento - platino al 90 por ciento unido a un alambre de platino puro forma un excelente termopar para medir altas temperaturas en una atmósfera oxidante. La escala de temperatura internacional se define en la región de 660 ° a 1,063 ° C (1,220 ° a 1,945 ° F) por la fuerza electromotriz de este termopar.
El rodio es un elemento raro que comprende hasta el 4.6 por ciento de las aleaciones nativas de platino. También ocurre en aleaciones nativas de iridio y osmio: hasta al menos 11.25 por ciento en iridosmina y hasta al menos 4.5 por ciento en siserskite. El rodio ocurre en la naturaleza en asociación con los otros metales de platino, y su separación y refinamiento forman parte del procesamiento metalúrgico general del grupo. El rodio generalmente se obtiene comercialmente como un subproducto de la extracción de níquel y cobre de sus minerales.
El rodio natural consiste completamente en isótopos estables de rodio-103. El elemento fue aislado por primera vez (1803) del platino crudo por el químico y físico inglés William Hyde Wollaston, quien lo nombró del rhodon griego ("rosa") por el color rojo de varios de sus compuestos. El rodio es altamente resistente al ataque de los ácidos; el metal masivo no se disuelve con ácidos nítricos o clorhídricos concentrados en caliente o incluso con agua regia. El metal se disuelve en hidrógeno sulfato de potasio fusionado para producir un complejo sulfato soluble en agua K 3 Rh (SO 4) 3 · 12H 2 O, en ácido sulfúrico concentrado caliente y en ácido clorhídrico concentrado que contiene perclorato de sodio a 125 ° –150 ° C (257 ° –302 ° F).
La química del rodio se centra principalmente en los estados de oxidación +1 y +3; Se reconocen algunos compuestos de los otros estados de oxidación positiva a través de +6. El rodio forma el tetraacetato de dirhodio, Rh 2 (O 2 CCH 3) 4 y varios derivados que contienen dos ligandos adicionales, por ejemplo, agua, piridina o trifenilfosfina, en estado de oxidación +2. Los complejos en estado de oxidación +1 contienen principalmente monóxido de carbono, olefinas y fosfinas como ligandos. Todos los compuestos de rodio se reducen o descomponen fácilmente mediante calentamiento para producir el metal en polvo o esponjoso. Entre estos compuestos, el tricloruro de rodio, RhCl 3 (en el que el rodio está en el estado +3), es uno de los más importantes. Proporciona un material de partida para muchos de los otros compuestos de rodio en varios estados de oxidación. En emulsiones acuosas puede catalizar una serie de reacciones orgánicas útiles.
Propiedades del elemento
| número atómico | 45 |
|---|---|
| peso atomico | 102,905 |
| punto de fusion | 1,966 ° C (3,571 ° F) |
| punto de ebullición | 3.727 ° C (6.741 ° F) |
| Gravedad específica | 12,4 (20 ° C) |
| estados de oxidación | +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| config de electrones | [Kr] 4d 8 5s 1 |
