Disulfuro de carbono (CS 2), también llamado bisulfuro de carbono, un compuesto químico líquido incoloro, tóxico, altamente volátil e inflamable, cuyas grandes cantidades se utilizan en la fabricación de rayón de viscosa, celofán y tetracloruro de carbono; Cantidades más pequeñas se emplean en procesos de extracción por solventes o se convierten en otros productos químicos, particularmente aceleradores de la vulcanización de caucho o agentes utilizados en procesos de flotación para concentrar minerales.
industria química: disulfuro de carbono
El disulfuro de carbono se produce por la reacción de carbono y azufre. El carbono proviene del gas natural, y el azufre puede ser suministrado
Durante muchos años, el disulfuro de carbono fue fabricado por la reacción del carbón con vapor de azufre a temperaturas de 750 ° –1,000 ° C (1,400 ° –1,800 ° F), pero, a mediados del siglo XX, ese proceso había sido reemplazado, especialmente en Estados Unidos, por uno basado en la reacción del gas natural (principalmente metano) con azufre.
El uso de disulfuro de carbono para la extracción de grasas, aceites y ceras se ha descontinuado en gran medida en favor de otros solventes que son menos tóxicos e inflamables. El uso de disulfuro de carbono en la fabricación de rayón y celofán depende de su reacción con la celulosa y la sosa cáustica para formar soluciones coloidales de xantato de celulosa, que pueden extruirse en una solución diluida de ácido sulfúrico, que coagula las películas o fibras de celulosa y libera el disulfuro de carbono.
El disulfuro de carbono es más denso que el agua y solo es ligeramente soluble en él. Su punto de ebullición es 46.3 ° C (115.3 ° F) y su punto de congelación -110.8 ° C (-169.2 ° F); su vapor, que es más pesado que el aire, se enciende con extraordinaria facilidad.
