Electrólisis, proceso por el cual la corriente eléctrica pasa a través de una sustancia para efectuar un cambio químico. El cambio químico es aquel en el que la sustancia pierde o gana un electrón (oxidación o reducción). El proceso se lleva a cabo en una celda electrolítica, un aparato que consiste en electrodos positivos y negativos separados y sumergidos en una solución que contiene iones cargados positiva y negativamente. La sustancia a transformar puede formar el electrodo, puede constituir la solución o puede disolverse en la solución. La corriente eléctrica (es decir, los electrones) ingresa a través del electrodo cargado negativamente (cátodo); Los componentes de la solución viajan a este electrodo, se combinan con los electrones y se transforman (reducen). Los productos pueden ser elementos neutros o nuevas moléculas. Los componentes de la solución también viajan al otro electrodo (ánodo), abandonan sus electrones y se transforman (oxidan) en elementos neutros o nuevas moléculas. Si la sustancia a transformar es el electrodo, la reacción es a menudo una en la que el electrodo se disuelve al abandonar los electrones.
industria química: proceso electrolítico
Más tarde, en el siglo XIX, el desarrollo de la generación de energía eléctrica hizo posible la industria electroquímica. Esto no es claramente identificable
La electrólisis se usa ampliamente en procesos metalúrgicos, como la extracción (electrodeposición) o la purificación (electrorefinación) de metales de minerales o compuestos y en la deposición de metales de la solución (galvanoplastia). El sodio metálico y el gas de cloro se producen por la electrólisis del cloruro de sodio fundido; La electrólisis de una solución acuosa de cloruro de sodio produce hidróxido de sodio y gas de cloro. El hidrógeno y el oxígeno son producidos por la electrólisis del agua.
