El flúor (F), el elemento químico más reactivo y el miembro más ligero de los elementos halógenos, o el Grupo 17 (Grupo VIIa) de la tabla periódica. Su actividad química se puede atribuir a su capacidad extrema para atraer electrones (es el elemento más electronegativo) y al pequeño tamaño de sus átomos.
Propiedades del elemento
| número atómico | 9 |
|---|---|
| peso atomico | 18.9984 |
| punto de fusion | −219.62 ° C (−363.32 ° F) |
| punto de ebullición | −188 ° C (−306 ° F) |
| densidad (1 atm, 0 ° C o 32 ° F) | 1.696 g / litro (0.226 onzas / galón) |
| estados de oxidación | −1 |
| config de electrones | 1s 2 2s 2 2p 5 |
Historia
El fluoruro mineral que contiene flúor (o fluorita) fue descrito en 1529 por el médico y mineralogista alemán Georgius Agricola. Parece probable que el ácido fluorhídrico crudo fue preparado por primera vez por un cristalero inglés desconocido en 1720. En 1771, el químico sueco Carl Wilhelm Scheele obtuvo ácido fluorhídrico en un estado impuro calentando fluorita con ácido sulfúrico concentrado en una réplica de vidrio, que fue muy corroída por el producto; Como resultado, se utilizaron recipientes de metal en experimentos posteriores con la sustancia. El ácido casi anhidro se preparó en 1809, y dos años después, el físico francés André-Marie Ampère sugirió que era un compuesto de hidrógeno con un elemento desconocido, análogo al cloro, por lo que sugirió el nombre de flúor. Fluorspar fue reconocido como fluoruro de calcio.
El aislamiento del flúor fue durante mucho tiempo uno de los principales problemas no resueltos en química inorgánica, y no fue hasta 1886 que el químico francés Henri Moissan preparó el elemento electrolizando una solución de fluoruro de hidrógeno y potasio en fluoruro de hidrógeno. Recibió el Premio Nobel de Química de 1906 por aislar el flúor. La dificultad en el manejo del elemento y sus propiedades tóxicas contribuyeron al lento progreso en la química del flúor. De hecho, hasta la época de la Segunda Guerra Mundial, el elemento parecía ser una curiosidad de laboratorio. Luego, sin embargo, el uso de hexafluoruro de uranio en la separación de isótopos de uranio, junto con el desarrollo de compuestos orgánicos de flúor de importancia industrial, convirtió al flúor en un químico industrial de uso considerable.
Ocurrencia y distribución
El fluoruro mineral que contiene flúor (fluorita, CaF 2) se ha utilizado durante siglos como fundente (agente limpiador) en diversos procesos metalúrgicos. El nombre fluorita se deriva del latín fluere, "fluir". El mineral posteriormente demostró ser una fuente del elemento, que en consecuencia se denominó flúor. Los cristales incoloros y transparentes de fluorita exhiben un tinte azulado cuando se iluminan, y esta propiedad se conoce como fluorescencia.
El flúor se encuentra en la naturaleza solo en forma de sus compuestos químicos, a excepción de pequeñas cantidades del elemento libre en el fluorita que ha sido sometido a la radiación del radio. No es un elemento raro, representa aproximadamente el 0.065 por ciento de la corteza terrestre. Los principales minerales que contienen flúor son (1) fluorita, cuyos depósitos se producen en Illinois, Kentucky, Derbyshire, el sur de Alemania, el sur de Francia y Rusia y la principal fuente de flúor, (2) criolita (Na 3 AlF 6), principalmente de Groenlandia, (3) fluoroapatita (Ca 5 [PO 4] 3 [F, Cl]), ampliamente distribuida y que contiene cantidades variables de flúor y cloro, (4) topacio (Al 2 SiO 4 [F, OH] 2), la piedra preciosa y (5) lepidolita, una mica y un componente de huesos y dientes de animales.
