Ácido nítrico (HNO 3), incoloro, humeante y líquido altamente corrosivo (punto de congelación −42 ° C [−44 ° F], punto de ebullición 83 ° C [181 ° F]) que es un reactivo de laboratorio común y un importante Producto químico industrial para la fabricación de fertilizantes y explosivos. Es tóxico y puede causar quemaduras graves.
oxiácido: ácido nítrico y sales de nitrato
El ácido nítrico, HNO3, era conocido por los alquimistas del siglo VIII como "aqua fortis" (agua fuerte). Se forma
La preparación y el uso del ácido nítrico eran conocidos por los primeros alquimistas. Un proceso de laboratorio común utilizado durante muchos años, atribuido a un químico alemán, Johann Rudolf Glauber (1648), consistió en calentar nitrato de potasio con ácido sulfúrico concentrado. En 1776, Antoine-Laurent Lavoisier demostró que contenía oxígeno, y en 1816 Joseph-Louis Gay-Lussac y Claude-Louis Berthollet establecieron su composición química.
El principal método de fabricación de ácido nítrico es la oxidación catalítica del amoníaco. En el método desarrollado por el químico alemán Wilhelm Ostwald en 1901, el gas amoniaco se oxida sucesivamente a óxido nítrico y dióxido de nitrógeno por aire u oxígeno en presencia de un catalizador de gasa de platino. El dióxido de nitrógeno se absorbe en agua para formar ácido nítrico. La solución resultante de ácido en agua (aproximadamente 50-70 por ciento en peso de ácido) puede deshidratarse por destilación con ácido sulfúrico.
El ácido nítrico se descompone en agua, dióxido de nitrógeno y oxígeno, formando una solución amarilla amarronada. Es un ácido fuerte, completamente ionizado en iones de hidronio (H 3 O +) y nitrato (NO 3 -) en solución acuosa, y un poderoso agente oxidante (uno que actúa como aceptor de electrones en las reacciones de oxidación-reducción). Entre las muchas reacciones importantes del ácido nítrico se encuentran: neutralización con amoníaco para formar nitrato de amonio, un componente principal de los fertilizantes; nitración de glicerol y tolueno, formando los explosivos nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), respectivamente; preparación de nitrocelulosa; y oxidación de metales a los óxidos o nitratos correspondientes.
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