Centro de color, defecto en el espacio regular de los átomos dentro de un sólido que absorbe la luz visible de un color particular o radiación infrarroja o ultravioleta, lo que le da un color característico al sólido. Cada centro de color implica la ausencia de un átomo del lugar que normalmente ocuparía en el sólido y la relación de un electrón con dicho lugar vacío o vacante. Los sólidos sin centros de color aún pueden tener color si están presentes átomos de impurezas u otras estructuras que absorben la luz.
color: centros de color
Un centro de color a menudo involucra un sólido al que le falta un átomo, como el cloruro de sodio, un cristal iónico que consiste en un tridimensional
Hay muchos tipos de centros de color. El mejor comprendido, llamado centro F (Farbe alemán, "color"), resulta de la ausencia de un ion cargado negativamente desde un punto particular en un sólido iónico. Esta vacante, que actúa como una partícula cargada positivamente, atrae y atrapa un electrón, y su combinación constituye un centro F. El electrón así atrapado puede absorber solo ciertos colores de luz. Los centros F en cloruro de sodio absorben solo la luz azul, dando al sólido un tinte amarillo anaranjado. Sin embargo, el cloruro de sodio generalmente es incoloro, ya que sus electrones no pueden moverse libremente hacia las vacantes formadas por la eliminación de iones negativos de cloruro del sólido. Los rayos X que golpean el sólido, por ejemplo, pueden producir centros de color al liberar electrones.
