Molibdeno (Mo), elemento químico, metal refractario gris plateado del Grupo 6 (VIb) de la tabla periódica, utilizado para impartir resistencia superior al acero y otras aleaciones a alta temperatura.
El químico sueco Carl Wilhelm Scheele había demostrado (c. 1778) que el mineral molibdaina (ahora molibdenita), durante mucho tiempo considerado un mineral de plomo o grafito, ciertamente contiene azufre y posiblemente un metal previamente desconocido. A sugerencia de Scheele, Peter Jacob Hjelm, otro químico sueco, aisló con éxito el metal (1782) y lo nombró molibdeno, del griego molibdos, "plomo".
El molibdeno no se encuentra libre en la naturaleza. Un elemento relativamente raro, es tan abundante como el tungsteno, al que se parece. Para el molibdeno, el mineral principal es molibdenita (disulfuro de molibdeno, MoS 2), pero también se encuentran molibdatos como el molibdato de plomo, PbMoO 4 (wulfenita) y MgMoO 4. La mayor parte de la producción comercial proviene de minerales que contienen el mineral molibdenita. El mineral concentrado generalmente se tuesta en un exceso de aire para producir trióxido de molibdeno (MoO 3), también llamado óxido de molibdeno técnico, que, después de la purificación, se puede reducir con hidrógeno al metal. El tratamiento posterior depende del uso final del molibdeno. El molibdeno se puede agregar al acero en el horno en forma de óxido técnico o ferromolibdeno. El ferromolibdeno (que contiene al menos un 60 por ciento de molibdeno) se produce al encender una mezcla de óxido técnico y óxido de hierro. El molibdeno metálico se produce en forma de polvo por reducción de hidrógeno de óxido de molibdeno químicamente puro o molibdato de amonio, (NH 4) 2 MoO 4. El polvo se convierte en metal masivo por el proceso de pulvimetalurgia o por el proceso de fundición por arco.
Las aleaciones a base de molibdeno y el metal en sí tienen una resistencia útil a temperaturas por encima de las cuales se funden la mayoría de los otros metales y aleaciones. Sin embargo, el uso principal del molibdeno es como agente de aleación en la producción de aleaciones ferrosas y no ferrosas, a las que contribuye de forma única la resistencia al calor y la resistencia a la corrosión, por ejemplo, en motores a reacción, revestimientos de combustión y piezas de postcombustión. Es uno de los elementos más efectivos para aumentar la templabilidad del hierro y el acero, y también contribuye a la dureza de los aceros templados y revenidos. La alta resistencia a la corrosión necesaria en los aceros inoxidables utilizados para procesar productos farmacéuticos y en los aceros al cromo para molduras automotrices se ve reforzada de forma única por pequeñas adiciones de molibdeno. El molibdeno metálico se ha utilizado para piezas eléctricas y electrónicas como soportes de filamentos, ánodos y rejillas. La varilla o el alambre se utilizan para calentar elementos en hornos eléctricos que funcionan hasta 1.700 ° C (3.092 ° F). Los recubrimientos de molibdeno se adhieren firmemente al acero, hierro, aluminio y otros metales y muestran una excelente resistencia al desgaste.
El molibdeno es bastante resistente al ataque de los ácidos, a excepción de las mezclas de ácidos nítricos e hidrofluóricos concentrados, y puede ser atacado rápidamente por las masas oxidantes alcalinas, como las mezclas fundidas de nitrato de potasio e hidróxido de sodio o peróxido de sodio; los álcalis acuosos, sin embargo, no tienen efecto. Es inerte al oxígeno a temperatura normal, pero se combina con él fácilmente al calor rojo, para dar los trióxidos, y es atacado por el flúor a temperatura ambiente, para dar los hexafluoruros.
El molibdeno natural es una mezcla de siete isótopos estables: molibdeno-92 (15.84 por ciento), molibdeno-94 (9.04 por ciento), molibdeno-95 (15.72 por ciento), molibdeno-96 (16.53 por ciento), molibdeno-97 (9.46 por ciento), molibdeno-98 (23.78 por ciento) y molibdeno-100 (9.13 por ciento). El molibdeno exhibe estados de oxidación de +2 a +6 y se considera que muestra el estado de oxidación cero en el carbonil Mo (CO) 6. El molibdeno (+6) aparece en el trióxido, el compuesto más importante, a partir del cual se preparan la mayoría de sus otros compuestos, y en los molibdatos (que contienen el anión MoO 4 2−), utilizados para producir pigmentos y colorantes. El disulfuro de molibdeno (MoS 2), que se asemeja al grafito, se usa como un lubricante sólido o como un aditivo para grasas y aceites. El molibdeno forma compuestos intersticiales duros, refractarios y químicamente inertes con boro, carbono, nitrógeno y silicio tras la reacción directa con esos elementos a altas temperaturas.
El molibdeno es un oligoelemento esencial en las plantas; en las legumbres como catalizador, ayuda a las bacterias a fijar el nitrógeno. El trióxido de molibdeno y el molibdato de sodio (Na 2 MoO 4) se han utilizado como micronutrientes.
Los mayores productores de molibdeno son China, Estados Unidos, Chile, Perú, México y Canadá.
Propiedades del elemento
| número atómico | 42 |
|---|---|
| peso atomico | 95,94 |
| punto de fusion | 2.610 ° C (4.730 ° F) |
| punto de ebullición | 5,560 ° C (10,040 ° F) |
| Gravedad específica | 10,2 a 20 ° C (68 ° F) |
| estados de oxidación | 0, +2, +3, +4, +5, +6 |
| configuración electronica | [Kr] 4d 5 5s 1 |
