Elemento químico de neón

Neón (Ne), elemento químico, gas inerte del Grupo 18 (gases nobles) de la tabla periódica, utilizado en letreros eléctricos y lámparas fluorescentes. Incoloro, inodoro, insípido y más ligero que el aire, el gas neón se produce en pequeñas cantidades en la atmósfera de la Tierra y queda atrapado dentro de las rocas de la corteza terrestre. Aunque neón es de aproximadamente 3 ¹ / ₂ veces tan abundantes como el helio en la atmósfera, el aire seco contiene sólo 0,0018 por ciento de neón en volumen. Este elemento es más abundante en el cosmos que en la Tierra. Licua neón en la -246.048 ° C (-411 ° F) y se congela a una temperatura de sólo el 2 ¹ / ₂° más bajo. Cuando está a baja presión, emite una luz naranja-roja brillante si pasa una corriente eléctrica a través de él. Esta propiedad se utiliza en letreros de neón (que se familiarizaron por primera vez en la década de 1920), en algunas lámparas de conducción fluorescentes y gaseosas, y en probadores de alto voltaje. El nombre neón se deriva de la palabra griega neos, "nuevo".

gas noble

son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y oganesson (Og). Los gases nobles son incoloros, inodoros,

Neon fue descubierto (1898) por los químicos británicos Sir William Ramsay y Morris W. Travers como un componente de la fracción más volátil de argón crudo licuado obtenido del aire. Fue inmediatamente reconocido como un elemento nuevo por su brillo único cuando se estimulaba eléctricamente. Su única fuente comercial es la atmósfera, en la que tiene 18 partes por millón en volumen. Debido a que su punto de ebullición es −246 ° C (−411 ° F), el neón permanece, junto con helio e hidrógeno, en la pequeña fracción de aire que resiste la licuefacción al enfriarse a −195.8 ° C (−320.4 ° F, el punto de ebullición de nitrógeno líquido). El neón se aísla de esta mezcla gaseosa fría al ponerlo en contacto con el carbón activado, que adsorbe el neón y el hidrógeno; La eliminación del hidrógeno se efectúa agregando suficiente oxígeno para convertirlo todo en agua, que, junto con cualquier exceso de oxígeno, se condensa al enfriarse. Procesar 88,000 libras de aire líquido producirá una libra de neón.

No se han observado compuestos químicos estables de neón. Las moléculas del elemento consisten en átomos individuales. El neón natural es una mezcla de tres isótopos estables: neón-20 (90.92 por ciento); neón-21 (0.26 por ciento); y neón 22 (8,82 por ciento). Neon fue el primer elemento que se mostró que consistía en más de un isótopo estable. En 1913, la aplicación de la técnica de espectrometría de masas reveló la existencia de neon-20 y neon-22. El tercer isótopo estable, neón-21, se detectó más tarde. También se han identificado doce isótopos radiactivos de neón.

Propiedades del elemento

número atómico	10
peso atomico	20,183
punto de fusion	−248.67 ° C (−415.5 ° F)
punto de ebullición	−246.048 ° C (−411 ° F)
densidad (1 atm, 0 ° C)	0.89990 g / litro
estado de oxidación	0 0
config de electrones	1s ² 2s ² 2p ⁶