Número de oxidación, también llamado Estado de oxidación, el número total de electrones que un átomo gana o pierde para formar un enlace químico con otro átomo.
A cada átomo que participa en una reacción de oxidación-reducción (qv) se le asigna un número de oxidación que refleja su capacidad de adquirir, donar o compartir electrones. El ion de hierro Fe 3+, por ejemplo, tiene un número de oxidación de +3 porque puede adquirir tres electrones para formar un enlace químico, mientras que el ion de oxígeno O 2− tiene un número de oxidación de −2 porque puede donar dos electrones. En una sustancia electrónicamente neutral, la suma de los números de oxidación es cero; por ejemplo, en hematita (Fe 2 O 3) el número de oxidación de los dos átomos de hierro (+6 en total) equilibra el número de oxidación de los tres átomos de oxígeno (−6).
Ciertos elementos asumen el mismo número de oxidación en diferentes compuestos; El flúor, por ejemplo, tiene el número de oxidación -1 en todos sus compuestos. Otros, notablemente los no metales y los elementos de transición, pueden asumir una variedad de números de oxidación; por ejemplo, el nitrógeno puede tener cualquier número de oxidación entre −3 (como en el amoníaco, NH 3) y +5 (como en el ácido nítrico, HNO 3).
En la nomenclatura de la química inorgánica, el número de oxidación de un elemento que puede existir en más de un estado de oxidación se indica mediante un número romano entre paréntesis después del nombre del elemento, por ejemplo, cloruro de hierro (II) (FeCl 2) y hierro. cloruro de (III) (FeCl 3).
